LOS MODELOS ATOMICOS DE LA MATERIA - Cosmofisica
LOS MODELOS ATOMICOS DE LA MATERIA - Cosmofisica
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¿Qué sabemos hoy?<br />
Toda la materia está constituida por átomos<br />
Los átomos se unen formando agrupaciones<br />
que son los diferentes compuestos.<br />
Esta<br />
representación de<br />
la materia permite<br />
explicar el<br />
comportamiento<br />
y las características de las sustancias.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/9<br />
3_iniciacion_interactiva_materia/curso/<br />
materiales/atomo/modelos.htm
Destacamos las siguientes definiciones:<br />
<br />
Ahora , en pareja con tu compañera de banco, realiza la<br />
actividad de repaso
¿Por qué esta teoría tuvo que ser<br />
reemplazada?<br />
Por que consideraba que el átomo era<br />
indivisible y se descubrió que había<br />
otras partículas dentro de él.<br />
Actualmente se sabe:<br />
-El átomo se puede dividir en un reacción<br />
nuclear.<br />
-Existen isótopos.
En 1879 W. Crookes inventa el tubo de los rayos<br />
catódicos.<br />
En 1897 J. J. Thomson estudia la naturaleza de los<br />
rayos catódicos: viajan en línea recta pero son<br />
desviados por un campo eléctrico
Thomson estableció así que los rayos<br />
catódicos estaban constituidos por<br />
partículas cargadas negativamente a<br />
las que llamó electrones.<br />
Luego se estableció la masa y la carga<br />
del electrón:<br />
q: 1,6 x 10 -19 C<br />
m: 9,1 x 10 -28 g
Información de la que disponía:<br />
la materia es eléctricamente neutra.<br />
Hay electrones en los átomos, los cuales<br />
pudo extraer.<br />
Conclusiones que sacó:<br />
Además de los electrones debe haber<br />
una zona con cargas positivas, las<br />
cuales no se pueden extraer.
Modelo del Budín de Pasas
Actividad:<br />
1. ¿Por qué Thomson elaboró un modelo<br />
basado en una esfera positiva con<br />
cargas negativa incrustadas? ¿Qué<br />
evidencias tenía para elaborar un<br />
modelo así?<br />
2. ¿Por qué el modelo de Thomson no era<br />
como el que postulamos actualmente,<br />
con un núcleo y electrones alrededor?
1886. E. Goldstein descubre los rayos<br />
positivos a los que llamó “rayos canales”.<br />
Partículas que forman los rayos canales<br />
son los protones, cuya masa es 1840<br />
veces mayor que la de los electrones y<br />
su carga de la misma magnitud pero<br />
positiva.
Los experimentos llevados a cabo en<br />
1911 bajo la dirección de Ernest<br />
Rutherford modificaron las ideas<br />
existentes sobre la naturaleza del átomo
Resumiendo:<br />
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flas<br />
h/ruther14.swf
Mira bien el modelo ¿Qué críticas<br />
podrías hacerle?<br />
Rutherford no pudo explicar por qué los<br />
electrones (-) no se atraían con el<br />
núcleo (+)
Los electrones describen órbitas estables<br />
Mientras un electrón gira no absorbe ni<br />
emite energía.<br />
El número de electrones que le<br />
corresponde a cada nivel es 2n 2<br />
Estado fundamental: es el estado basal<br />
del electrón<br />
Estado excitado: el electrón está en un<br />
estado de mayor energía
El modelo actualmente aceptado es el<br />
modelo mecano-cuántico, un modelo<br />
similar al de Bohr, donde se calcula<br />
matemáticamente dónde es más<br />
probable encontrar un electrón, estas<br />
zona se llaman orbitales( lo estudiarán<br />
en I medio)
orbitales: zonas de mayor probabilidad de encontrar un electrón
Actividad 7 (libro)<br />
Representa la formación del catión Ca +2<br />
y Cl - , sabiendo que el átomo de calcio<br />
tiene 20 electrones y el de cloro, 17.
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